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南京医科大学编 （高纲号 0681）
一、课程性质及其设置目的与要求
（一）课程性质和特点
《无机化学（三）》课程是我省高等教育自学考试药学专业（独立本科段）的一门重要的专业课程，其任务是培养药学专业的应考者系统地学习《无机化学》的基本知识、基本理论和基本技能，培养高素质的药学专业的人才。
现代无机化学是对所有元素及其化合物（碳氢有机物化合物除外）的制备、组成、结构和反应的实验测试和理论阐明。本课程的内容分为两大部分：基本化学原理（第二章到第十一章）和元素化学（第十二章到第十四章）。基本化学原理包括稀溶液的依数性（第二章）、动力学（第三章）、热力学基础（第四章）、四大平衡：化学平衡（第五章）酸碱平衡（第六章）、沉淀平衡（第七章）、氧化还原平衡和配位平衡（第八章）、原子结构（第九章）、分子结构（第十章）、配合物结构（第十一章）。课程用现代的化学理论和观点阐述基本化学原理，反映本学科的前沿内容和发展趋势，同时将基本化学原理渗入到元素化学部分。
通过本课程的学习，应考者应掌握和熟练掌握《无机化学》的基本化学原理，领会元素的主要性质。在学习过程中要理论联系实际，勤于思索，流利地回答问题和解答习题。
（二）本课程的基本要求
通过本课程的学习，应考者应达到以下要求：
1、掌握稀溶液的依数性，熟练掌握溶液的渗透压；
2、熟练掌握动力学关于影响化学反应速率的因素；热力学关于反应热的计算、用吉布斯能变判断反应进行的方向；
3、熟练掌握四大平衡：酸碱、沉淀、氧化还原和配位平衡，及其相关的计算；
4、熟练掌握原子结构的量子力学模型，掌握多电子原子结构，认识电子层结构和元素周期表的内在联系；
5、熟练掌握分子结构的现代价键理论、杂化轨道理论和分子间作用力；
6、熟练掌握配合物的组成和命名，掌握配合物的价键理论。
（三）本课程与相关课程的联系
在研修本课程前应具有一定的中学化学基础：元素及元素周期表、原子、分子及化合物命名和性质的知识，掌握物质的量、摩尔的概念，电解质和非电解质的区别，溶液浓度的计算，会进行数学中对数、反对数、开方及指数运算和计算器的使用。本课程为后续有机化学、药物化学、生物化学、药物合成等后继课程打下坚实的基础。
二、课程内容与考核目标
第一章 绪论（不作考试要求）
第二章 溶液
（一）课程内容
1、溶液的浓度； 2、稀溶液的依数性 ； 3、电解质在水中的存在状态。
（二）学习目的与要求
掌握溶液的浓度的表示方法和计算，熟练进行计算和各种浓度之间的换算；掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性，熟练掌握渗透压；了解电解质溶液依数性“反常”的内在原因。
（三）考核知识点与考核要求
1、领会：电解质和非电解质、电离度、强电解质溶液理论——离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念；
2、掌握：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度；难挥发性非电解质的稀溶液的蒸气压下降和Raoult拉乌尔定律；溶液的沸点升高与凝固点降低，会利用凝固点降低法测定小分子物质的摩尔质量；
3、熟练掌握：溶液的渗透现象、渗透现象产生的条件、净渗透方向、渗透压和van’t Hoff范特荷甫定律；渗透浓度；等渗、高渗和低渗溶液；萎缩和溶血，会利用渗透压法测定大分子物质的摩尔质量。
第三章 化学反应速率
（一）课程内容
1、化学反应速率的表示方法；
2、反应速率理论；
3、影响反应速率的因素。
（二）学习目的与要求
理解影响化学反应速率的内在因素——活化能，和外界因素——浓度、温度、催化剂，会进行相关计算。
（三）考核知识点与考核要求
1、领会：化学反应速率的表示方法：平均速率、瞬时速率；会进行用不同物质浓度变化表示的反应速率之间的换算；基元反应、复杂反应、反应分子数、反应级数等概念；可逆反应中正反应的活化能Ea 和逆反应的活化能Ea’与反应热ΔrH的关系；酶催化；能看懂根据实验数据或反应机理写出的反应速率方程式；
2、掌握：化学反应速率的碰撞理论——活化分子、有效碰撞的2个条件；过渡态理论—活化络合物；活化能的概念及其与反应速率的关系；催化剂对化学反应速率的影响——改变反应历程，降低了活化能。
3、熟练掌握：浓度对化学反应速率的影响——质量作用定律、反应速率方程式、反应速率常数、反应级数；温度对化学反应速率的影响——温度对化学反应速率影响的主要原因、能根据实验数据写出速率方程式、阿仑尼乌斯方程式的理解和应用，作图法求活化能；
第四章 化学热力学初步
（一）课程内容
1、热力学第一定律；
2、化学反应的热效应；
3、吉布斯能和化学反应的方向。
（二）学习目的与要求
通过学习化学热力学的初步知识，理解化学反应伴随的能量变化规律，同时学会判断化学反应的方向。
（三）考核知识点与考核要求
1、 领会：热力学常用术语——体系和环境、状态和状态函数、过程和途径和基本概念——内能、热和功、等容反应热、等压反应热和焓变、热力学第一定律；热化学方程式、标准状态；
领会熵的定义，会计算反应的熵变
2、 掌握：标准摩尔生成焓ΔfHym的定义，会利用各物质的ΔfHym计算化学反应的反应热ΔrHym；会根据盖斯定律计算化学反应的热效应（反应热）；会利用吉布斯-赫姆霍兹方程式△rGym,T = ΔrHym－TΔrSym进行有关计算，并正确判断在恒压情况下，温度对反应自发性的影响。
3、 熟练掌握：吉布斯能G和标准生成吉布斯能ΔfGym的定义，会利用各物质的ΔfGym计算化学反应的标准吉布斯能变△rGym，判断反应进行的方向；
第五章 化学平衡
（一）课程内容
1、平衡常数；
2、化学平衡的移动。
（二）学习目的与要求
理解化学平衡的意义和特征，正确书写标准平衡常数Kcy和Kpy，并由此计算化学反应的标准自由能变△rGy，判断反应进行的方向。理解浓度、温度、压力对化学平衡的影响。
（三）考核知识点与考核要求
1、领会：可逆反应、化学平衡的意义和特征；浓度、温度、压力引起化学平衡移动的方向。
2、掌握：标准平衡常数Kcy和Kpy的表达法；
3、 熟练掌握：标准平衡常数和标准自由能变的关系式：△rGy = - 2.303RT lg Ky，会熟练计算，并根据反应商Qc或Qp与标准平衡常数的相对大小，判断反应自发进行的方向。
第六章 酸碱平衡
（一）课程内容
1、酸碱理论；
2、水的质子自递平衡；
3、弱酸弱碱电离平衡；
4、缓冲溶液。
（二）学习目的与要求
学习酸碱理论，明确酸、碱、两性物质的定义、强度的相对性，学会计算溶液的pH值；理解缓冲溶液的组成、机理、计算和配制。
（三）考核知识点与考核要求
1、领会：酸碱理论的发展；盐效应；缓冲溶液的组成及缓冲作用机理；人体pH值的维持和调控；
2、掌握：通过水的离子积Kw计算溶液的酸、碱度；正确判断两性物质水溶液的酸碱性；同离子效应；根据需要选择和配制（计算）缓冲溶液；
3、熟练掌握：酸碱质子理论；弱电解质的电离平衡和Ka、 Kb、Kw的意义及相互关系；计算一元和二元弱电解质水溶液中的[H+]和[OH-]或pH值。
第七章 难溶电解质的沉淀溶解平衡
（一）课程内容
1、溶度积原理；
2、难溶电解质的沉淀和溶解平衡。
（二）学习目的与要求
掌握判断沉淀生成和溶解的原理。
（三）考核知识点与考核要求
1、领会：沉淀转化；
2、掌握：分步沉淀，判断沉淀的先顺序、各离子是否能完全分离；
3、熟练掌握：难溶强电解质的溶度积常数Ksp的表达方式，溶度积和溶解度s之间的换算；会应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。
第八章 氧化还原
（一）课程内容
1、氧化还原反应的实质；
2、电池的电动势和电极电势；
3、氧化还原平衡；
4、影响电极电势的因素。
（二）学习目的与要求
以氧化还原反应为基础，理解电极电势这一重要概念，明确影响电极电势的因素，熟练使用Nernst能斯特方程，根据电极电势判断氧化还原能力、氧化还原反应的方向和氧化还原反应进行的程度（平衡常数）。
（三）考核知识点与考核要求
1、领会：氧化值的概念，依此理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应的实质；
2、掌握：原电池的组成、半电池、电极、电极电势、电动势的概念，写出电池符号；
3、熟练掌握：标准电极电势，物质本性、温度、浓度（包括氧化态、还原态和介质的浓度、酸度、沉淀剂）等因素对电极电势的影响。熟练应用Nernst能斯特方程式。应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度及相关计算。
第九章 原子结构
（一）课程内容
1、玻尔的氢原子模型；
2、氢原子的量子力学模型；
3、多电子原子结构；
4、电子层结构与元素周期表；
5、元素基本性质的周期性。
（二）学习目的与要求
学习现代量子力学理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：能量量子化、波粒二象性、测不准原理、波函数等概念，明确多电子原子的结构，能从原子结构理解元素周期律的实质。 （三）考核知识点与考核要求
1、领会：氢原子光谱、能量的量子化、光子学说、玻尔的氢原子模型、微观粒子的波粒二象性、物质波和测不准原理；等价（简并）轨道；元素某些性质的周期性——原子半径、电负性；
2、 掌握：波函数[Ψ(x,y,z) 、Ψ(r,θ,φ)]、原子轨道；四个量子数的取值规定；s、p、d原子轨道的角度分布图和电子云的径向分布函数D(r2R2)~r图。
3、 熟练掌握：屏蔽效应和钻穿能力、多电子原子的能级、多电子原子核外电子排布三原则、原子结构与元素周期表的关系、电子组态和元素的分区。
第十章 分子结构
（一）课程内容
1、共价键；
2、分子结构与物理性质；
3、分子间作用力。
（二）学习目的与要求
学习分子内部原子间强的作用力——化学键中共价键的理论：现代价键理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论；研究和预测分子的几何构型及分子的极性和磁性；理解分子间力。
（三）考核知识点与考核要求
1、领会：现代价键理论理论要点——共价键的本质、形成条件和特点、共价键的类型、极性和键参数；能用价层电子对互斥理论推测ABm型分子和离子的空间构型；分子轨道理论的基本内容，能写出第二周期同核双原子分子的轨道能级及电子排布，解释分子的磁性和稳定性；
2、掌握：离子键的形成与特点；范德华力的分类及对物质性质的影响；
3、熟练掌握：杂化轨道理论的基本要点、杂化轨道的类型——sp、sp2 、sp3 、等性杂化和不等性杂化，能写出中心原子杂化示意图、说明分子成键情况、键角、分子构型；氢键的性质和特点及其对物质性质的影响。
第十一章 配位化合物
（一）课程内容
1、配合物的组成、命名和异构现象；
2、配合物的化学键理论；
3、配位平衡；
4、生物体内的配合物和配合物药物。
（二）学习目的与要求
学习配合物的基本知识，包括配合物的组成、命名、结构和配位平衡，掌握配合物的化学键理论。
（三）考核知识点与考核要求
1、领会：配合物的异构现象；生物体内的配合物和配合物药物；
2、掌握：配合物的基本概念：定义、组成：中心原子、配体（单齿配体、多齿配体）、配位数、内界、外界。配合物的分类、命名和配位键的本质；
理解配合物的晶体场理论：八面体场中d轨道的能级分裂、分裂能、高自旋配合物、低自旋配合物、晶体场稳定化能：能判断配合物的磁性、相对稳定性、颜色；
掌握配位平衡：配位平衡常数；熟悉酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和其他配位平衡对配位平衡的影响，会进行配位平衡的相关计算；
3、熟练掌握配合物的价键理论：中心原子的杂化特点、内轨型配合物、外轨型配合物、磁矩和中心原子d轨道单电子的关系，能根据实测磁矩判断杂化类型
第十二章 非金属元素（不作考试要求）
第十三章 金属元素（不作考试要求）
第十四章 过渡元素（不作考试要求）
三、有关说明和实施要求
（一）关于“课程内容与考核目标”有关提法的说明
在大纲的考核要求中，提出了“领会”、“掌握”、“熟练掌握”三个能力层次，它们之间是递进等级关系，后者必须建立在前者的基础上，它们的含义是：
领会：要求应考者一般性理解和记忆课程中规定的有关知识点的主要内容，属于泛读以扩展知识面的内容。
掌握：要求应考者清楚理解、牢固掌握课程的较重要的知识点。
熟练掌握：要求应考者必须透彻理解、牢固记忆、灵活运用、融会贯通课程中的最重要知识点。
（二）自学教材
本课程使用教材为：《无机化学（第4版）》，许善锦主编、姜凤超副主编，人民卫生出版社，2003年。
（三）自学方法的指导
本课程作为一门专业基础课，内容多，难度大，应考者在自学过程中应注意以下几点：
1、 学习前，应仔细阅读课程大纲的第一部分，领会课程的性质、地位和任务，熟知课程的基本要求以及本课程和有关课程的联系，使以后的学习能紧紧围绕课程的基本要求。
2、在阅读某一章教材内容时，应先阅读大纲中关于该章的考核知识点、自学要求和考核要求，注意对各知识点的能力层次要求，以便在阅读教材时做到心中有数，有的放矢。
3、阅读教材时，应根据大纲要求，要逐段细读，逐句推敲，集中精力，吃透每个知识点，必须深刻理解基本概念，牢固掌握基本原理。阅读中遇到个别细节问题不清楚，在不影响继续学习的前提下，可暂时搁置，留待以后解决。
4、学完教材的每一章内容后，应认真解答教材中的习题和思考题，这是加深对内容的理解、消化和巩固所学知识、增强分析问题解决问题的能力的重要环节。
（四）对社会助学的要求
1、应熟知考试大纲对课程所提出的总的要求和各章的知识点。
2、应掌握各知识点要求达到的层次，并深刻理解各知识点的考核要求。
3、对应考者进行辅导时，应以指定的教材为基础、以考试大纲为依据，不要随意增删内容，以免与考试大纲脱节。
4、辅导时应对应考者进行学习方法的指导，提倡应考者“认真阅读教材，刻苦钻研教材，主动提出问题，依靠自己学懂”的学习方法。
5、辅导时要注意基础、突出重点，要帮助应考者对课程内容建立一个整体的概念，对自学应考者提出的问题，应以启发引导为主。
6、注意对应考者能力的培养，特别是自学能力的培养，要引导应考者逐步学会独立学习，在自学过程善于提出问题、分析问题、做出判断和解决问题。
7、要使应考者了解试题难易与能力层次高低两者不完全是一回事，在各个能力层次都存在不同难度的试题。
（五）关于命题和考试的若干规定
1、本大纲各章所提到的考核要求中，各条细目都是考试的内容，试题覆盖到章，适当突出重点章节，加大重点内容的覆盖密度。
2、试卷对不同能力层次要求的试题所占的比例大致是“领会”20%；“掌握”40%；“熟练掌握”40% 。
3、试题难易程度要合理，可分为四档：易、较易、较难、难，这四档在各份试卷中所占的比例约为2∶3∶3∶2。
4、本课程考试试卷可能采用的题型有：判断题、单项选择题、填空题、简答题、计算题等类型（见附录）。
5、考试方法为闭卷、笔试，考试时间为150分钟。评分采用百分制，60分为及格。
附录 题型举例
一、判断题
如：将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少为原来的1/2。
二、单项选择题
如：某反应的速率方程为υ = k c(A)c的0.5次方(B)，可以判断该反应为（ ）
A. 0.5级反应 B. 一级反应
C. 复杂反应 D. 反应分子数为1.5
三、填空题
如：催化剂改变化学反应速率的原因是： （20） 。
四、简答题
如：医学上等渗溶液液的渗透浓度范围是多少 /mmol·L的-1次方？
五、计算题
如：已知 [Cu(NH3)4]2+ 的Ks = 1.12×10的13次方，Cu(OH)2的Ksp =5.6×10的-20次方，NH3的Kb=1.79×10的-5次方。在含有0.2 mol·L的-1次方 NH3 , 0.1 mol·L的-1次方 NH4Cl 和0.20mol·L的-1次方 [Cu(NH3)4]2+ 溶液中,
（1）溶液的pH值是多少？ （2分）
（2）溶液中的[Cu2+]为多少？ （2分）
（3）能否有Cu(OH)2沉淀生成。
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